儀征氫氧化鉀含量服務(wù)至上

氫氧化鉀玻璃中的應(yīng)用

1、在很多的玻璃器皿當中進行使用的量往往也都是比較多的，這也是因為這一種的玻璃對于工藝等高要求都是比較高的，所以在進行使用的時候一般都是需要往當中添加進去適當劑量來使得其效果也是會更好一些的。

2、很多的醫(yī)學(xué)或者是是實驗室當中使用到瓶裝玻璃的頻率也都是非常高的，而且這一些類型的在進行使用的時候往往當中盛放的都是一些化學(xué)制品，而使用氫氧化鉀的玻璃在進行使用的時候用來存放一些其他的制品也都是可以的。

3、現(xiàn)在很多的家庭當中所使用到的玻璃很多都是會在上面雕刻一些花紋等圖案的，這樣在進行加工的時候就需要在當中添加進去適當計量的額來進行使用。

4、很多的光學(xué)玻璃比如反射鏡還有等在進行使用的效果都是比較好的。

　　上面介紹的就是氫氧化鉀在玻璃中的應(yīng)用，其在進行使用的時候可以很好地提高玻璃各個方面的性能，不過因為不同的玻璃在進行使用的時候所使用的工藝也都是不一樣的，所以我們在進行使用的時候也都是需要根據(jù)實際的情況來選擇添加進去的劑量。

氫氧化鉀的電解法的加工工序

　　目前還在應(yīng)用的氫氧化鉀的方法主要有隔膜法、電解法、離子膜電解法，它的方法很多，一般評價一個工序的優(yōu)劣，需要從成品質(zhì)量、成本、設(shè)備成本等各方面綜合考慮，我們今天就來講一下電解法的工序。

　　電解法電解液的配制和隔膜電解法相同。電解室中以石墨(或金屬)作陽極，作陰極，電解生成的送干燥工序，生成的鉀齊流入解室。還有大部分的沒有發(fā)生反應(yīng)，再重新以淡鹽水的狀態(tài)經(jīng)處理后，返回原料溶解工序。鉀齊和清水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣。因為從解室生出來的濃度為45%~50%，可當做液體產(chǎn)品進行使用，也可再經(jīng)熬堿鍋蒸濃成固堿或制成片狀產(chǎn)品。

　　(1)溶液的精制:

　　原材料在化鹽槽中進行溶化，并且添加碳化鉀，除去鈣、鎂和硫酸根等雜質(zhì)，然后進入澄清槽，清液溢流而出，使用砂濾器過濾出輕微的懸浮物送入中和槽，加鹽酸酸化流入精鹽水儲槽，經(jīng)過鹽水預(yù)熱器用泵將精鹽水打至鹽水高位槽，之后流入電解槽。澄清槽底部的鹽泥，然后過濾回收其中的鹽水，泥排掉即可。

　　(2)電解:

　　電解槽分電解室和解泵室兩部分。電解室中以石墨或金屬作陽極，作陰極，通電后產(chǎn)生的送干燥工序，電解生成鉀泵齊流入解泵室。大部分未反應(yīng)的以淡鹽水狀態(tài)經(jīng)處理后：返回鹽水工序。解泵室中，鉀泵齊與端部清水反應(yīng)生成流入電解液貯槽。解泵室產(chǎn)生的氫氣送入到氫氣輸送站。

　　(3)固堿:

　　從電解槽解泵室出來的含KOH45-50%的堿液，經(jīng)熬堿制成固堿或經(jīng)制片機制片成產(chǎn)品。

鑒別氫氧化鉀的注意事項

　　氫氧化鉀鑒定和鑒別是通過化學(xué)實驗進行，根據(jù)物質(zhì)的特性反應(yīng)監(jiān)測出想要的物質(zhì)。在鑒別的時候遵循以簡單的方法，用少的試劑，取得明顯的實驗現(xiàn)象來加以鑒別和檢驗，并且要掌握以意事項：

　　1、正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現(xiàn)象，經(jīng)過分析、推理得出結(jié)論。結(jié)論必須是肯定或否定的，不是似是而非。并要寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

　　2、不能向待測物質(zhì)中直接加入試劑，而只應(yīng)當取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質(zhì)是故態(tài)，而檢驗時又需要用溶液時，應(yīng)先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。

　　3、不能把要檢驗的物質(zhì)當作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。敘述的順序是先說明加入何種 知己，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，再確定是何種物質(zhì)。

　　4、對幾種待測物質(zhì)要進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。

介紹氫氧化鉀化學(xué)反應(yīng)

　　氫氧化鉀具有堿的通性，具有如下性質(zhì)：

　　1.堿性反應(yīng)

　　可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。

　　2.與酸反應(yīng)

　　如與鹽酸、硫酸、反應(yīng)。

　　KOH HCl=KCl H2O

　　2KOH H2SO4=K2SO4 2H2O

　　KOH HNO3=KNO3 H2O

　　3.與酸性氧化物反應(yīng)

　　如與二氧化碳、反應(yīng)。

　　2KOH CO2=K2CO3 H2O

　　2KOH SO2=K2SO3 H2O

　　4.與金屬反應(yīng)

　　如與鋁反應(yīng)。

　　2Al 2KOH 2H?O=2KAlO2 3H2↑

　　5.與氧化物反應(yīng)

　　如與氧化鋁反應(yīng)。

　　Al2O3 2KOH=2KAlO2 H2O

　　6.與氫氧化物反應(yīng)

　　如與氫氧化鋁反應(yīng)

　　Al（OH）3 KOH=KAlO2 2H2O

　　7.與過渡元素鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

　　CuSO4 2KOH=Cu（OH）2↓ K2SO4

　　FeCl3 3KOH=Fe（OH）3↓ 3KCl

　　除此之外，氫氧化鉀還可以發(fā)生其他反應(yīng)，如與白磷反應(yīng)生成氣體。

　　8.相關(guān)化學(xué)反應(yīng)

　　2KOH CuCl2=Cu（OH）2↓ 2KCl

　　CaO H2O=Ca（OH）2

　　Ca（OH）2 K2CO3=2KOH CaCO3↓（由于KOH是強堿具有溶解蛋白質(zhì)的性質(zhì)，因此黑痣被除掉）

　　6KOH（s） 4O3（g）=4KO3（桔紅色） 2（KOH·H2O） O2↑

　　4KOH（s） 4O3=4KO3 2H2O O2↑

　　6KOH 3S=△=2K2S K2SO3 3H2O

　　KOH CO2=KHCO3（氫氧化鉀變質(zhì)該反應(yīng)還是重要化工原料K2CO3的主要手段）

　　2KOH H2S=K2S 2H2O

　　3KOH C6H6Cl6=C6H3Cl3 3KCl 3H2O（666分解反應(yīng)）