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二丙酮醇

以甲醇為例說(shuō)明醇的結(jié)構(gòu)。在甲醇分子中，碳氧鍵的鍵長(zhǎng)為143pm，∠COH鍵角為108.9°顧一般認(rèn)為醇羥基中氧原子為sp3不等性雜化，氧原子的外層的6個(gè)電子分布在4個(gè)sp3雜化軌道上，其中2個(gè)含單電子的sp3軌道分別與碳原子和氫原子形成碳氧鍵個(gè)氫氧鍵，剩下的兩對(duì)未共用電子分別占據(jù)另兩個(gè)sp3軌道。氫氧鍵和氧上兩對(duì)未共用電子的三個(gè)碳?xì)滏I呈交叉式優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。[1]  甲醇的鍵長(zhǎng)、鍵角以及甲醇和乙醇的球棍模型如下所示。烴基的空間位阻對(duì)醇的酸堿性也有影響，因此分析烴基的電子效應(yīng)和空間位阻影響是十分重要的。

醇羥基的氧上有兩對(duì)孤對(duì)電子，氧能利用孤對(duì)電子與質(zhì)子結(jié)合。所以醇具有堿性。在醇羥基中，由于氧的電負(fù)性大于氫的電負(fù)性，因此氧和氫共用的電子對(duì)偏向于氧，氫表現(xiàn)出一定的活性，所以醇也具有酸性。醇的酸性和堿性與和氧相連的烴基的電子效應(yīng)相關(guān)，烴基的吸電子能力越強(qiáng)，醇的堿性越弱，酸性越強(qiáng)。相反，烴基的給電子能力越強(qiáng)，醇的堿性越強(qiáng)，酸性越弱。烴基的空間位阻對(duì)醇的酸堿性也有影響，因此分析烴基的電子效應(yīng)和空間位阻影響是十分重要的。根據(jù)主鏈上碳原子的數(shù)目稱為"某烯醇"或"某炔醇",羥基的位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示,放在醇字前面。

由于醇羥基中的氫具有一定的活性，因此醇可以和金屬z鈉反應(yīng)，氫氧鍵斷裂，形成醇鈉和放出氫氣。由于在液相中，水的酸性比醇強(qiáng)，所以醇與金z屬鈉的反應(yīng)沒有水和金z屬z鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈。若將醇鈉放入水中，醇鈉會(huì)全部水解，生成醇和氫氧z化鈉。雖然如此，在工業(yè)上制甲醇z鈉或乙醇z鈉還是用醇與氫氧z化鈉反應(yīng)，然后設(shè)法把水除去，使平衡有利于醇鈉一方。常用的方法是利用形成共沸混合物將水帶走轉(zhuǎn)移平衡。多元醇的命名選擇含-OH盡可能多的碳鏈為主鏈,羥基的數(shù)目寫在醇字的前面,羥基的位次。所沸共合物是指幾種沸點(diǎn)不同而又完全互溶的液體混合物，由于分子間的作用力，它們?cè)谡麴s過(guò)程中因氣相和液相組成相同而不能分開，得到具z低沸點(diǎn)（比所有組分沸點(diǎn)都低）或z高沸點(diǎn)（比所有組分沸點(diǎn)都z高）的餾出物