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為什么融雪鹽能夠化雪？

運用通常方式鏟雪，（人工除雪、機械除雪）效率不高，而采用噴撒融雪劑的方式來融雪，則有效得多，其中常用的融雪劑就是粗鹽，就是指融雪劑。

　　為什么撒化工鹽能夠融雪呢？大家都曉得，水的凝固點是0℃，而構成鹽水以后，鹽水的凝固點會降落到0℃以下，這主要是由于鹽溶液中含有氯離子和鈉離子后，鹽水溶液所對應的水蒸氣壓會降低。鹽水假如要燒開，溫度就會超越100℃，同樣鹽水要結冰，溫度也會低于0℃。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。因而，撒上鹽后，消融后的雪水就不易結冰，這樣外出時就會平安很多了。

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融雪劑全部為低溫條件能融于水的物質，由于溶質融于水時降低水的蒸汽壓從而降低溶液冰點,當冰點低于氣溫時雪即可由固相轉為液相融化流走。傳統的融雪劑產品都為一次性撒布型融雪劑，雖然融雪效果較好，也達到了道路通行的要求，但仍然在使用過程中暴露出許多實際問題。還有的要求用粒形狀的融雪劑3）適用的溫度并不是任何氣溫條件下，環保融雪劑都能發揮良好的作用，而是有一個氣溫的衡量指標。所以市場推出了緩釋型融雪劑產品。使用緩釋型融雪劑可以幫您解決這些困擾。

鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解于水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越靠近。在有機物中，較為廉價的酒精就有很好的融雪效果，又不會損傷植物和腐蝕鋼材，但是因為用量大費用高，難于普及。后，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積起來形成固體，于是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。 
　　如果添加鹽，冰中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出“水分子之間的引力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。”由于鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成冰。