儀征鹽酸氧化服務為先

南京聯特化工有限公司地處南京江北新區南京化學工業園內，公司主要經營產品有：鹽酸、硫酸、液堿、次氯酸鈉、甲酸、片堿、元明粉、雙氧水、水處理藥劑等化工產品，公司銷售網絡遍布全國各地，擁有良好的售后服務團隊。

鹽酸（hydrochloric acid  ）是（HCl）的水溶液   ，屬于一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。檢驗物質前，應將鉑絲用鹽酸清洗，再放到火焰上灼燒，直到火焰呈原來顏色方可實驗。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了的制備方法：將與混合加熱  。之后格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。

工業鹽酸物理性質

與實驗室鹽酸相比，工業鹽酸顏色偏黃。因為工業用鹽酸一般是用氫氣在中燃燒生成,然后將生成的用水吸收得到的。將氧化鎢在氫氣中加熱，因此得到金屬鎢WO3 3H2=W 3H2O↑。合成的時候會使用一種特殊的燃燒管，此管由2個同心鋼管（鋼是鐵的合金）組成，內管導入，外管導入氫氣。由于此管為鐵合金，而具強氧化性，因此在生成的同時，鋼管中的鐵也和反應生成了氯化鐵，該物質溶于水后會使溶液顯黃色。

配制與標定

原理

由于濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配制具有準確濃度的標準溶液，因此，配制HCl標準溶液時，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準物質標定它們的準確濃度，或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的準確濃度。將燒結快浸泡在90℃的水中，讓鎢酸鈉進行溶解，并加上鹽酸進行酸化，將沉淀的鎢酸過濾之后再進行灼燒，進而氧化成鎢Na2WO4 2HCI=H2WO4↓2CaCI，H2WO4=WO3 H2O↑。

標定HCl溶液的基準物質常用的是無水Na2CO3，其反應式如下：

Na2CO3 2HCl→2NaCl CO2 H2O

滴定至反應完全時，溶液pH為3.89，通常選用綠—紅混合液作指示劑。

試劑

1.濃鹽酸（密度1.19）

2.綠-紅混合液指示劑：量取30mL綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL紅乙醇溶液（1g/L），混勻。

步驟

1．0.1mol/L HCl溶液的配制

用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標簽。

2．鹽酸溶液濃度的標定

用減量法準確稱取約0.15g在270~300℃干燥至恒量的基準無水碳酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴綠-紅混合液指示劑，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉變為紫紅色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液由綠色變為暗紫色。從這上面看會給人的感覺是精制鹽酸的腐蝕性大于工業鹽酸，其在日常生活上應該是比工業鹽少之又少。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的準確濃度。