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實驗原理

實驗原理在水溶液中，是一種很弱的堿（pKb=9.24），不能在水中用強酸準確滴定，因此需用非水滴定法。選擇適當的溶劑如冰醋酸則可大大提高的堿性，可以  為標準溶液進行滴定，其滴定反應為：鄰本二甲酸氫鉀常作為標定  標準溶液的基準物，其反應如下：由于測定和標定的產物為  和  ，它們在非水介質中的溶解度都較小，故滴定過程中隨著 標準溶液的不斷加入，慢慢有白色混濁物產生，但并不影響滴定結果。本實驗選用乙算酐、冰醋酸混合溶劑，以結晶紫為指示劑，用標準高氯suan-冰cu酸溶液滴定。5%的高meng酸鉀溶液,使溶液保持紫色,充分靜置至沉淀完全,然后煮沸,濾出沉淀,濾液于65～70℃蒸發至相對密度為1。

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的合成方法

用結晶碳酸鈉中和醋酸，過濾后蒸發、冷卻、結晶，在常溫下干燥而成。3、用硫酸鈉和碳酸氫鈉處理醋酸鈣而成。4、的生產方法很多，可以用稀醋酸或醋酸鈣與純堿作用而得；也可以用硫酸鈉與醋酸鈣復分解而得。工業上還常采用藥廠和香料廠的下腳料回收。把628kg稀醋酸倒入反應器中，把200kg純堿分次加入反應器中。不攪拌，開動引風機抽氣。反應平穩后開動攪拌，使純堿和醋酸充分反應，然后打入蒸發器加熱濃縮至液體密度為1.24g/cm3時停止加熱。反應液過濾后打入結晶器中，用NaOH調節Ph值為9.2，冷卻至35℃結晶。抽去表面母液，甩干結晶得到350kg白色粉末狀產品。一次產率約為70%。4、醋酸鈉的生產方法很多，可以用稀醋酸或醋酸鈣與純堿作用而得。 

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俗稱什么?

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熱冰

配制一過飽和溶液，當加入的晶體時，就會立即結晶，而此結晶會充滿整個錐形瓶，其樣子就像水結冰似的，而且用手摸時會有熱熱的感覺，故稱其為「熱冰」。

原理和概念

1. 此反應的反應式為:CH3COONa.3H2O=CH3COO-(aq) Na (aq) 3H2O 2. 由反應式可知，過飽和溶液中含有醋酸根離子、鈉離子和水分子，當我們加入晶體時，便給予溶液一種趨力，使其結晶。 3. 要使過飽和的結晶有三個條件：動能、機率和方 位。而我們加入晶體，是提供其結晶時所須之機率和方向的條件。 4. 由反應式可知，當溶液中的粒子結晶時，即反應向左進行，會放出熱，這就是為什麼錐形瓶摸起來會熱熱的原因。 步驟 1. 取一鍋子，裝 50 mL 的蒸餾水，加入使其溶於水中，直到無法溶解為止。水溶性：500g/L（20°C)②主要用途：有機合成的酯化劑、印染媒染劑、緩沖劑、化學試劑。 2. 在鍋子內再多加一倍量的，然后放到煤氣爐上加熱使其完全溶解，造成過飽和溶液。 3. 將溶解完的溶液，用少許的蒸餾水清洗那個容器的內壁之，再放到冰箱中，使其慢慢地冷卻，若無其他因素，應可成過飽和的溶液 4. 在做好的過飽和溶液中，加入一些晶體，會使溶液迅速的結晶，并會放出大量的熱量，因此就結冰.