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              發布時間:2021-09-09 22:24  

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              生石灰熟化后形成的石灰漿中,石灰粒子形成氫氧化鈣膠體結構,顆粒極細(粒徑約為1μm),比表面積很大(達10~30 m2/g),其表面吸附一層較厚的水膜,可吸附大量的水,因而有較強保持水分的能力,即保水性好。深加工(1)碳化法:將石灰石等原料煅燒生成石灰(主要成份為氧化鈣)和二氧化碳,加水消化石灰生成氫氧化鈣,再通入二氧化碳,碳化石灰乳生成碳酸鈣沉淀,然后碳酸鈣沉淀經脫水、干燥后再經石灰磨粉機粉碎便制得輕質碳酸鈣。將它摻入水泥砂漿中,配成混合砂漿,可顯著提高砂漿的和易性。

              石灰依靠干燥結晶以及碳化作用而硬化,由于空氣中的二氧化碳含量低,且碳化后形成的碳酸鈣硬殼阻止二氧化碳向內部滲透,也妨礙水分向外蒸發,因而硬化緩慢,硬化后的強度也不高,1:3的石灰砂漿28 d的抗壓強度只有0.2~0.5 MPa。在處于潮濕環境時,石灰中的水分不蒸發,二氧化碳也無法滲入,硬化將停止;加上氫氧化鈣微溶于水,已硬化的石灰遇水還會溶解潰散。改良酸性土壤在土壤里,由于有機物分解會產生有機酸,礦物風化也可能產生酸性物質,使用硫酸銨、氯化銨化肥,也會使土壤呈酸性。因此,石灰不宜在長期潮濕和受水浸泡的環境中使用。

              石灰在硬化過程中,要蒸發掉大量的水分,引起體積顯著收縮,易出現干縮裂縫。所以,石灰不宜單獨使用,一般要摻人砂、紙筋、麻刀等材料,以減少收縮,增加抗拉強度,并能節約石灰。





              大多數固體物質溶于水時吸收熱量,根據平衡移動原理,當溫度升高時,平衡有利于向吸熱的方向移動,所以,這些物質的溶解度隨溫度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質,溶解時有放熱現象,一般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,例如氫氧化鈣等。 對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,還有一種解釋,氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。外形為白色(或灰色、棕白),無定形,在空氣中吸收水和二氧化碳。  系統解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用(可簡單的認為離子化合物先以“分子”的形式進入溶劑中),然后這些已進入溶劑的“分子”發生電離作用形成離子。  過程1(即電離過程)只能是一個吸熱過程(可從系統的電勢能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱效應卻不一定。  我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。 對于過程2:Ca(OH)2(固體) nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的熱效應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。





              生石灰,主要成分為氧化鈣,通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石,在高溫下煅燒,即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣(化學式:CaO,即生石灰,又稱云石)。

              凡是以碳酸鈣為主要成分的天然巖石,如石灰巖、白堊、白云質石灰巖等,都可用來生產石灰。


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               石灰石石粉是由天然石灰石通過球磨機磨細而成的,主要化學成分是碳酸鈣,碳酸鈣是一種惰性材料,從理論上推斷它沒有任何活性,不會參與水化,對混凝土的強度發展沒有任何貢獻。




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