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醫學用途

過去醫院使用的鎮靜劑，有一種是由溴化合物制成的，如溴化鉀 KBr、溴化鈉 NaBr、溴化銨NH4Br等，通常用來配制“三溴片”，用于神精衰弱和歇斯底里癥，但更好的(類)代替了三溴片。也像大家熟悉的紅，其主要成分也是溴和的化合物。

在合成時，常常需要使用溴元素，例如類，在形成環狀時需要使用溴代烷烴，也需要像菌素中間體那樣，首先需要將原料青 V鉀鹽加入到硝基中。[6]

其它用途

1、鈣、鈉和鋅的溴化物在溴的市場上占有一席之地，這些溴化物在水中生成稠密化合物，可用作鉆井液，有時也被稱為 clearbrine fluids。

2、也可用于生產含溴植物油，許多橙味的軟性飲料中含有作為乳劑。這種化合物在20世紀40年代被發現后被廣泛使用，直到20世紀70年代中期，英國和美國都限制了這種乳劑的使用，并開發出了替代產品。但是1997年，美國的軟飲料中仍含有植物油。

3、溴化乙錠可作為 DNA的一種凝膠電泳方法。

4、具有高折射率的化合物，含有溴的樹脂型，其折射率高，色散低。

5、水的凈化和消毒化合物。

6、溴化鉀是一些照相業者用來防止霧化(不希望出現的銀還原現象)。

7、溴蒸氣是銀版照相法中的第二個步驟，在銀版照相過程中，溴蒸氣被處理過。溴化后，銀版的感光能力增強了其作用。

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親核性取代反應。縮寫 SN。在飽和碳親核取代反應很多。比如，鹵代烷能與、醇鈉、酚鈉、、硫醇鈉、羧酸鹽、氨或胺分別發生親核取代反應，生成醇、醚、硫醇、醚、羧基和胺等。醇能與鹵化酸、鹵化磷或作用生成鹵代烴。用來還原鹵代烷，并在反應物中負氫離子取代鹵素。在試劑的親核原子為碳時，取代生成的碳-碳鍵，從而生成碳鏈增長產物，例如鹵代烷與、炔化鈉或烯醇鹽。

在不同的反應條件和反應條件下， SN具有兩種機理：一是單分子親核取代反應SN1，二是雙親核取代反應SN2。SN1工藝分為兩個步驟：步，反應物發生鍵合(離子化)，生成活性中間體的正碳離子和離去基；第二步，正碳離子迅速與試劑結合成為產物。總體反應速率僅與反應物濃度成正比，與試劑濃度無關。N2是在一個協同作用下，舊鍵斷裂與新鍵形成。其速度與反應物濃度、試劑濃度成正比。能夠產生相對穩定的正碳離子和離去基的反應物容易產生SN1，而中心碳原子空間阻止小反應物容易產生SN2。親核劑為堿性時，其配比與親核取代反應常伴有消除反應，其比例取決于反應物的結構、試劑性質及反應條件。低、低堿度有利于取代 SN。

γ鍵親核劑的親核原子可以是雜原子(如NaNH2或 KOH)，也可以是碳原子(如 RMgBr、 RLi和R2CuLi)或氫原子(例如NaBH4和LiAIH4)。然而，強極性的非金屬一金屬鍵 Nu- M經常被看作是Nu-M 離子鍵。

按照這種寫法，這種試劑也可以歸類為非共享電子對型親核劑。

鍵親核試劑

通過π鍵的電子對與親電試劑的親電原子形成σ鍵。舉例來說，烯烴的π鍵可以在反應中異裂，其中一個雙鍵的碳原子與親電劑成鍵電子對反應。富電子烯烴屬于親核試劑。親電性試劑烯烴與親電試劑反應時，總是電子云密度較高的雙鍵碳與親核試劑形成新的鍵。當取代的烯烴時，取代親核的能力更強，更傾向于與親電試劑結合。

根據 Lewis酸堿理論，親核試劑是提供電子的堿，所以親核試劑一般是堿性的，符合 Lewis酸堿理論。堿性條件下發生了許多親核反應，其親核性與堿性的關系十分重要。親核試劑的親核強度通常用它與親核試劑反生的速度來衡量。

以其與CH3Br在25℃的水溶液中發生親核取代反應的速率來衡量。所以，親核是動力學性質。堿度是試劑對 H 的反應能力(以平衡常數的負對數表示)，是熱力學性質。堿性物質的親核性與試劑的親核有關。