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硫酸能在金星的上層大氣中找到。這主要出自于太陽對二氧hua硫，二氧化碳及水的光化作用。波長短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其變為一氧hua碳及原子氧。原子氧內鏈非常活躍，它與二氧hua硫發生反應變為三氧hua硫。應與易(可)燃物、堿類、活性金屬粉末、還原劑等分開存放，切忌混儲。三氧hua硫進一步與水產生反應釋出硫酸。硫酸在金星大氣中較高較冷的地區為液體，這層厚厚的、離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個星球表面。這層大氣不斷地釋出酸雨。

在金星里，硫酸的形成不斷循環。當硫酸從大氣較高較冷的區域跌至較低較熱的地區時被蒸發，其含水量越來越少而其濃度也就越來越高。當溫度達300℃時，硫酸開始分解為三氧hua硫以及水，產物均為氣體。而結晶水由于受到晶格的束縛，結合比較牢固，要將他從中脫失就需要比較高的溫度（200～500℃或者更高），這時候失去的水分我們就可以認為是結晶水，結晶水的含量＝結晶水合物重量－晶體重量。三氧hua硫非常活躍并分解為二氧hua硫及原子氧，原子氧接著氧化一氧hua碳令其變為二氧化碳，二氧hua硫及水會從大氣中層升高到上層，它們會發生反應重新釋出硫酸，整個過程又再一次循環。

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧hua硫，終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。例如，將高濃度的SO3通入硫酸可制成發yan硫酸，有關發yan硫酸的濃度，人們通常以SO3的百分比作準或者是H2SO4的百分比作準，兩者均可。由于硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧hua硫均會使凝固點下降。

硫酸制備方法

實驗室制法

可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在于尾氣吸收。

可將二氧hua硫氣體通入雙yan制取硫酸，此法占率較低。

另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產生的氣體打入xiao酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

發yan硫酸，也就是三氧hua硫的硫酸溶液。無色至淺棕色粘稠發煙液體，其密度、熔點、沸點因SO3含量不同而異。當它暴露于空氣中時，揮發出來的SO3和空氣中的水蒸氣形成硫酸的細小露滴而冒煙，所以稱之為發yan硫酸。我們一般情況下選用什么樣的容器去進行儲存呢，下面就來看下。它不僅作為許多化工產品的原料，而且還廣泛地應用于其他的國民經濟部門。

　　發yan硫酸要儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過25℃，相對濕度不超過75%。保持容器密封。應與易(可)燃物、堿類、活性金屬粉末、還原劑等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

　　濃發yan硫酸具有強氧化性，會與鋁、鐵等金屬發生鈍化作用，使金屬表面形成致密的鈍化膜(金屬氧化物薄膜)，起到隔絕反應物的作用，保護膜內純金屬單質，不再與膜外的強氧化性酸反應，因此儲存濃liu酸的鐵罐與濃liu酸接觸的地方會生成致密氧化膜從而不會被腐蝕。在現代的企業使用中，我們對發yan硫酸的使用已經成為了常用的一種化工試劑，平時在進行使用時，對于20%發yan硫酸其中SO3含量經常拿捏不準，我們應當如何去進行處理呢，下面就跟著小編了解一下吧。

　　硫酸是基本化學工業中重要產品之一。它不僅作為許多化工產品的原料，而且還廣泛地應用于其他的國民經濟部門。它的應用范圍日益擴大，需要數量日益增加。比如硫酸可以為農業生產服務。用于肥料的生產硫酸銨和過磷酸鈣這兩種化肥的生產都要消耗大量的硫酸。