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初中階段

初中一般要求掌握有關碳酸鈉的俗稱（純堿、蘇打），主要用途，化學式以及一些常用反應

如：

要特別注意碳酸鈉雖然俗名純堿但其實是一種鹽。

高中階段

高中則要求掌握與NaHCO3在性質（溶解性、熱穩定性、堿性強弱、與酸的反應速率等）用途等方面的區別以及兩者的鑒定方法等。

其中以Na2CO3為代表的強堿弱酸鹽的電離和水解的概念理解、電離和水解平衡的計算尤為重要。

化學式：Na2CO3

分子量：105.99

俗名：塊堿、石堿、蘇打（Soda）、口堿

物理性質外觀：白色粉末或細粒結晶(無水純品)

口味：澀

相對密度（水=1）：2.532

熔點：851℃

分類：強堿弱酸鹽

化學性質1）溶液顯堿性，能與酸反應。

2）Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

3）Na2CO3與堿反應。Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH、Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑。

4）Na2CO3，NaCl與鹽反應。

Na2CO3 BaCl2=BaCO3↓ 2NaCl

蘇打四兄弟編輯蘇打蘇打是Soda的音譯，化學式為Na2CO3。它的名字頗多，學名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。帶有結晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3·H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)三種。在奇妙的化學王國里，住著小有名氣的“蘇打氏三姐妹”——蘇打（Na2CO3）、小蘇打（NaHCO3）和大蘇打（Na2S2O3·5H2O）。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。其其他性質詳見本詞條的其他部分。