儀征鹽酸氧化服務(wù)為先

南京聯(lián)特化工有限公司地處南京江北新區(qū)南京化學(xué)工業(yè)園內(nèi)，公司主要經(jīng)營(yíng)產(chǎn)品有：鹽酸、硫酸、液堿、次氯酸鈉、甲酸、片堿、元明粉、雙氧水、水處理藥劑等化工產(chǎn)品，公司銷售網(wǎng)絡(luò)遍布全國各地，擁有良好的售后服務(wù)團(tuán)隊(duì)。

鹽酸（hydrochloric acid  ）是（HCl）的水溶液   ，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。檢驗(yàn)物質(zhì)前，應(yīng)將鉑絲用鹽酸清洗，再放到火焰上灼燒，直到火焰呈原來顏色方可實(shí)驗(yàn)。濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物。

16世紀(jì)，利巴菲烏斯正式記載了的制備方法：將與混合加熱  。之后格勞勃、普利斯特里、戴維等化學(xué)家也在他們的研究中使用了鹽酸。

工業(yè)鹽酸物理性質(zhì)

與實(shí)驗(yàn)室鹽酸相比，工業(yè)鹽酸顏色偏黃。因?yàn)楣I(yè)用鹽酸一般是用氫氣在中燃燒生成,然后將生成的用水吸收得到的。將氧化鎢在氫氣中加熱，因此得到金屬鎢WO3 3H2=W 3H2O↑。合成的時(shí)候會(huì)使用一種特殊的燃燒管，此管由2個(gè)同心鋼管（鋼是鐵的合金）組成，內(nèi)管導(dǎo)入，外管導(dǎo)入氫氣。由于此管為鐵合金，而具強(qiáng)氧化性，因此在生成的同時(shí)，鋼管中的鐵也和反應(yīng)生成了氯化鐵，該物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液顯黃色。

配制與標(biāo)定

原理

由于濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此，配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定它們的準(zhǔn)確濃度，或者用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計(jì)算該溶液的準(zhǔn)確濃度。將燒結(jié)快浸泡在90℃的水中，讓鎢酸鈉進(jìn)行溶解，并加上鹽酸進(jìn)行酸化，將沉淀的鎢酸過濾之后再進(jìn)行灼燒，進(jìn)而氧化成鎢Na2WO4 2HCI=H2WO4↓2CaCI，H2WO4=WO3 H2O↑。

標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)常用的是無水Na2CO3，其反應(yīng)式如下：

Na2CO3 2HCl→2NaCl CO2 H2O

滴定至反應(yīng)完全時(shí)，溶液pH為3.89，通常選用綠—紅混合液作指示劑。

試劑

1.濃鹽酸（密度1.19）

2.綠-紅混合液指示劑：量取30mL綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL紅乙醇溶液（1g/L），混勻。

步驟

1．0.1mol/L HCl溶液的配制

用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標(biāo)簽。

2．鹽酸溶液濃度的標(biāo)定

用減量法準(zhǔn)確稱取約0.15g在270~300℃干燥至恒量的基準(zhǔn)無水碳酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴綠-紅混合液指示劑，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙倪@上面看會(huì)給人的感覺是精制鹽酸的腐蝕性大于工業(yè)鹽酸，其在日常生活上應(yīng)該是比工業(yè)鹽少之又少。由Na2CO3的重量及實(shí)際消耗的HCl溶液的體積，計(jì)算HCl溶液的準(zhǔn)確濃度。