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大多數固體物質溶于水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如氫氧化鈣等。　對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。 　系統解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。系統解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用（可簡單的認為離子化合物先以“分子”的形式進入溶劑中），然后這些已進入溶劑的“分子”發生電離作用形成離子。 　過程1（即電離過程）只能是一個吸熱過程（可從系統的電勢能的角度分析而知）。而過程2（即溶劑化過程）的熱效應卻不一定。 　我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。　對于過程2：Ca(OH)2（固體） nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液）的熱效應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等）。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。

隨著社會經濟的高速發展，基礎建設力度不斷加強，混凝土在市場應用廣泛。土木工程應用生石灰是將以含碳酸鈣為主的天然巖石，在高溫下煅燒而得，其主要成分為氧化鈣（CaO）。我們重研究了磨細石粉作為摻合料在混凝土中的應用，首先分析混凝土的原材料，分析石粉對混凝土強度的影響，說明石粉如何正確的用于混凝土中可能性、應用的途徑，以及礦粉中摻入石粉作偽的危害性。

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因此正好利用石粉的這個特性，在混凝土中膠材用量能滿足強度要求，但膠材數量無法滿足混凝土和易性、流動性、工作性時；將石粉外摻到混凝土中，來彌補細粉料的不足，改善混凝土的工作性，使其滿足施工要求。