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萃取方法

向待分離溶液（料液）中加入與之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取劑，形成共存的兩個液相。將大體積樣品過固相萃取柱進行預濃縮，用小體積洗脫劑洗脫，再濃縮定容進行檢測，大大降低了檢測方法的檢出限。利用原溶劑與萃取劑對各組分的溶解度（包括經化學反應后的溶解）的差別，使它們不等同地分配在兩液相中，然后通過兩液相的分離，實現組分間的分離。如碘的水溶液用四氯化1碳萃取，幾乎所有的碘都移到四氯化1碳中，碘得以與大量的水分開。

基本的操作是單級萃取。色素類：用于天然色素的純化分離如番茄紅（黃）素、枸杞子（紅）黃素、枝子紅（黃）色素，菊花黃素、蒙花素、辣椒紅素等。它是使料液與萃取劑在混合過程中密切接觸，讓被萃組分通過相際界面進入萃取劑中，直到組分在兩相間的分配基本達到平衡。然后靜置沉降，分離成為兩層液體，即由萃取劑轉變成的萃取液和由料液轉變成的萃余液。單級萃取達到相平衡時，被萃組分B的相平衡比，稱為分配系數K，即：

K=yB/xB

式中yB和xB分別為B組分在萃取液中和萃余液中的濃度。濃度的表示方法需考慮組分的各種存在形式，按同一化學式計算。

若料液中另一組分D也被萃取，則組分B的分配系數對組分D的分配系數的比值，即B對D的分離因子，稱為選擇性系數α，即：

α=KB·KD=yB·xD/(xB·yD)

α>1時，組分B被優先萃取;α=1表明兩組分在兩相中的分配相同，不能用此萃取劑實現此兩組分的分離。

液液萃取原理

在液體混合物中加入與其不相混溶（或稍相混溶）的選定的溶劑，利用其組分在溶劑中的不同溶解度而達到分離或提取目的。

萃取和分液的區別

萃取又稱溶劑萃取或液液萃取(以區別于固液萃取,即浸取),亦稱抽提(通用于石油煉制工業),是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液,實現組分分離的傳質分離過程,是一種廣泛應用的單元操作.

比如說碘水,利用四氯1化碳中碘溶解度高的性質,把碘水中碘溶解到四氯1化碳中,以達到富集碘的目的

分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法.例如,碘的四氯1化碳溶液與水的分離,就采用分液法加以分離.分液使用的儀器是分液漏斗.

溫度的影響

溫度對萃取效果的影響較為復雜，可以從兩個方面來考慮：一方面，在一定壓力下，升高溫度；由于升高溫度作為萃取劑

CO2的分子間距增大，分子間作用力減小，密度降低，溶解能力相應下降?；旌衔锏南鄬]發度下或形成恒沸物，用一般精餾方法不能分離或很不經濟。另一方面，在一定壓力下，升高溫度被萃取物的揮發性增強，分子的熱運動加快，分子間締和的機會增加，從而使溶解能力增大。因此，溫度對超臨界萃取率的影響應綜合這兩個因素來考慮：升高溫度，分子的熱運動加快，分子的締和的機會增加，從而使溶解度的增加起了一定的主導作用。在實際生產中，

超臨界CO2萃取的溫度控制為大于臨界溫度，但不宜太高，一般為31.5℃～85℃是較好操作溫度。