融雪劑銷售廠家直供「學祥化工」

融雪劑在線下是一種很常見的融雪劑化冰的物質，冬季的街道上、廣場上、鐵路上、高速公路等場所，經常是用融雪劑來清楚積雪障礙。      那么，在以前沒有融雪劑的時候，我們的先輩們是用什么來清除積雪的呢？      以前下雪后，就會將土摻雜在雪地里，以此來降低冰雪的融點，但是，這樣的方法溫度限制很大，溫度很低的情況下，會結在一起，雖然有防滑的作用，但是并不是那么容易融化冰雪的。富裕人們會在院子里撒上鹽巴，或用土和鹽巴的混合物灑在積雪上，用來融雪，融雪效率相比單純用土來說高了很多。但是相比現在的融雪劑來說還是相差甚遠。雖然現在的無機融雪劑也是以氯化鈉為主，但是里面會摻雜氯化鈣、氯化鎂或其他的氯鹽，融冰化雪效率更高。      融雪劑發展到現在，已經不單單有氯鹽的了，太多種類可供選擇了。      可以根據場所不同選擇，有鐵路用融雪劑、公路用融雪劑、機場用融雪劑、廣場用融雪劑等。      根據地理位置選擇，根據地區的氣溫、結冰時長等選擇，越冷的地方選擇的融雪劑融雪劑化冰速率越高，作用時間越長。      現在市場上的融雪劑一般分為兩種，一種是氯鹽融雪劑，以氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等原料為主，常見的有鈉鈣融雪劑，鈉鎂融雪劑，鈉鈣鎂融雪劑等，屬于無機融雪劑。還有一種就是有機融雪劑，價格相對較貴，一般用于機場融雪。

氯化鈣融雪劑

  融雪劑可分為兩類。傳統上常用的一類是無機融雪劑，其實不論是哪種融雪劑，都是可溶的鹽類，其作用都是使冰點（水結冰時的溫度）下降。水中加入氯化鈉后，冰點較低可達到約-20℃；加入氯化鈣的話，甚至可達到-50℃以下。雖然在實際使用條件下會打一些折扣，但它們的融雪效果還是很明顯的。

加鹽會使冰點下降又是為什么呢？從微觀上來看，液態水結成冰（固態水）是一個動態的過程：在冰和水的界面處，不停地有冰上的水分子溶解進入水中，同時也有水中的水分子不斷地凝固到冰的表面。在冰點（0℃），這兩個過程基本達到平衡，也就是水分子凝固和溶解的速度是一樣的。當加入鹽（溶質）時，液態水的部分就變成了鹽溶液（鹽水），相當于水被鹽稀釋了。

   那么，氯化鈣為什么比氯化鈉能使冰點下降得更多？簡單地說，1份氯化鈉（NaCl）溶解后會變成1份鈉離子和1份氯離子，共2份溶質粒子；而1份氯化鈣（CaCl2）溶解后則會變成3份溶質粒子（1份鈣離子和2份氯離子）。相同濃度的氯化鈉和氯化鈣，后者形成的粒子數更多，對水結冰的速度影響更大，也就使冰點下降得更多

融雪劑

融雪劑是一種在北方冬季里比較常見的化學用品，普通融雪劑原料易得，價格低廉，其成份主要是醋酸鉀和氯鹽，并以這兩種進行分類。那么，在冰天雪地的北方，融雪劑是怎樣提高溫度，把雪給融化的呢？融雪劑能融化冰嗎?

融雪劑融雪原理：常用融雪劑，是無機鹽混合物，撒在雪面上，和雪混合后，降低了雪的熔點，使之在較低溫度下溶解成水，形成鹽溶液，流淌到排水管路中去。

融雪劑能融化冰嗎？融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便融化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。而鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊了，所以說融雪劑能融化冰。

冬天來了，很多地方都下大雪。為了盡快融化道路上的積雪，許多城市不得不頻繁使用融雪劑。與融雪鈉鹽相比，雖然融雪劑在技術上有所改進，添加了防化學危害的配方，但如果使用不當，也會對花草造成一定的傷害，所以要知道使用融雪劑除冰雪的注意事項。雪前噴灑融雪劑:雪前噴灑融雪劑是除雪方法的新趨勢，因為融雪劑對路面附著力好，不易流失。雪前噴灑可以使其粘在路面上。降雪后路面不易結冰，容易除雪。還可以加快融雪速度，大大節省融雪劑的用量，具有經濟性的特點。在涂抹干燥劑時，使用者應注意融雪劑是各種成分的固體顆粒的混合物，還是生產過程中各種成分融合成顆粒的復合干燥劑。因為融雪劑干劑在施涂時，通常是靠離心力甩出去的，不同的固體顆粒質量不同，播撒距離也不同，所以雪面播撒后會有分層現象，達不到減少副作用的效果。