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發布時間：2020-10-20 18:01
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二水氯化鎂
氯化鎂的兩種類型有著一些區別是需要關注的 今天我們就來講一講無水氯化鎂和六水氯化鎂的一些特點和區別。不同的氯化鎂有著不同的特定和區別，所以我們在選購的時候也需要進行區分，這樣才能選購到適合的產品。接下來我們就來看看兩種氯化鎂的區別。如果深入到離子的微觀內部，就會發現：氯化鈉是基本對等的原子構成的，相對穩定。 化學式MgCl2。式量95.22。呈無色六角晶體。密度2.316—2.33克/厘米3。熔點714℃。沸點1412℃。通常含有六個分子結晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。為單斜晶體，有或者咸味，有一定腐蝕性。其密度1.569克/厘米3，熔點116—118℃，同時分解。溶于水，加熱時失水氫而成氧化鎂。 用途：用于制金屬鎂、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅硬耐磨的鎂質水泥。 制法：由氧化鎂或菱苦土與鹽酸作用而制得。海水及鹽鹵中均有氯化鎂存在。 現在的氯化鎂有了無水氯化鎂，屬于海綿鈦的副產品，它的優點有雜質少，易儲存，易運輸，價格低廉等等。
溫度對氯化鎂溶解的速度起著很重要的作用 其實我們都知道，溫度在很多物質的溶解方面都有著很重要的作用，氯化鎂也不例外。但是又不太一樣，溫度對氯化鎂的溶解速度的影響是比較復雜的。體育用途：在緊張運動幾小時前注射，或在緊張運動后注射以彌補鎂的流失。接下來我們就和氯化鎂一起了解一下溫度對它的溶解有著什么作用，順便了解一下氯化鎂和氯化鈉有什么不同的特性。 氯化鎂在試劑級應用過程中，往往要控制其溶解速度。在某些生產環節中，依靠溫度的調節來控制氯化鎂的溶解速度。在加熱的初級階段，溶解速度是增快的，因為分子處在活躍的狀態。一旦到了加熱失水狀態，不但溶解速度減慢下來，反而溶解過程會遭到逆轉。比如失水結晶析出。而傳統的氯化鎂生產也是蒸發水分，而促使結晶。溫度對氯化鎂的溶解速度的影響是復雜的，并不是線性的對應關系。 氯化鎂和氯化鈉同屬離子晶體，結構也基本相似，但是熔點卻有很大不同。 氯化鎂的熔點比氯化鈉的熔點低，說明了前者的離子結構不如后者穩固。 結構越脆弱，提取金屬鎂越容易一點。 如果深入到離子的微觀內部，就會發現： 氯化鈉是基本對等的原子構成的，相對穩定。 而氯化鎂兩端的原子相差懸殊，結構自然就不會那么穩定，這正是氯化鎂比氯化鈉熔點低的微觀解釋。
氯化鎂的儲存和制備都是需要多加注意和小心的 氯化鎂作為一種化學制劑，它的存儲和制備都是需要萬分注意的。氯化鎂的制備方法有多種。325（無水）熔點：118（分解，六水），712（無水）℃沸點：1412（無水）℃性狀：六水物：白色易潮解單斜晶體，有苦咸味。可以氧化鎂和鹽酸反應，也可以通過碳酸鎂和鹽酸反應。同時也可以通過硫酸鎂溶液和氯化bei溶液反應。不同的制備方法產生的雜質也不同。儲存方面，防潮、干燥都是基本的要求。接下來我們就來詳細看一下。 儲存注意事項 無水氯化鎂和含不同結晶水的氯化鎂均為高吸水性物質，需要隔絕空氣，防潮，密封存儲，儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。應與氧化劑等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。 制備方法 1、由氧化鎂和鹽酸反應而制得，其反應的化學方程式為： MgO 2HCl====MgCl2 H2O 2、由碳酸鎂和鹽酸反應而制得，其反應的化學方程式為： MgCO3 2HCl=MgCl2 CO2↑ H2O 3、由硫酸鎂溶液和氯化bei溶液反應而制得，其反應的化學方程式為： MgSO4 BaCl2=MgCl2 BaSO4↓
