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硼酸的用途實驗室中若被強堿（NaOH或KOH）濺到，除了應用大量清水（H?O）沖洗外，還應涂上硼酸溶液。以中和殘余的強堿。這是基本的也是離生活近的用途之一。（若是身邊無硼酸溶液又被強堿潑到，應急時可以用碳酸，但是硼酸，因為硼酸也是酸，比可樂中的碳酸還弱的酸。）配制緩沖液。制備各種硼酸鹽。蟑螂和地毯中黑色甲蟲的殺蟲劑。上用作止血藥和防腐劑。

酸性編輯其酸性來源不是本身給出質子，由于硼是缺電子原子，能加合水分子的氫氧根離子，而釋放出質子。利用這種缺電子性質，加入多羥基化合物（如甘和甘油等）生成穩定配合物，以強化其酸性。硼酸顯酸性原因：B(OH)3 2H2O====[HO-- B --OH]- H3O 硼酸在硼酸中加入甘油后硼酸的酸性會增強。形成的硼酸酯燃燒產生綠色火焰，可用于鑒別含硼化合物。

硼酸是一元極酸堿性，可是一些教材內容及指南上談起硼酸為三元酸，三級電離常數。1930年F.L.Hahn等的畢業中，測得硼酸的pKa1為9.24，pKa2為12.74，pKa3為13.4。之后N.Ingri等人到上世紀六十年代對這一難題干了深入分析，用電位差法科學研究了硼酸的均衡，未確認水溶液中有均值電荷數低于-1的硼酸根正離子存有，即水溶液中沒有或等額的高正離子存有。在我國宋立珠，周曉鴻等根據基本知識測算也確認不應該有二級、三級水解反應。用實驗方法無法確認硼酸有二級及三級離解均衡，僅有覺得硼酸為一元酸。一些教材內容及指南用Ka1表明硼酸的離解主要參數是不當之處的，因為它令人造成 硼酸在水溶液中有多級別離解的有誤定義，故提議改成Ka表明。

將硼酸加熱致100℃，由于不斷地失去水分，它首先變成偏硼酸，它有三種變體，熔點分別為176℃、201℃和236℃。硼酸的脫水以生成偏硼酸宣告結束（只要溫度不超過150℃）。再繼續加熱，水被脫凈生成氧化硼。晶體氧化硼450°C時溶化。無定型氧化硼沒有固定的熔點，它在325℃時開始軟化，500℃全部成為液體。穩定性硼酸是一種穩定結晶體，通常保存下不會發生化學反應。溫度、濕度發生劇變時會發生重結晶而結塊。儲存時應注意遠離劇變的環境，保證完好的包裝．