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              發(fā)布時(shí)間:2021-09-04 18:03  

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              催化劑種類繁多,按狀態(tài)可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應(yīng)體系的相態(tài)分為均相催化劑和多相催化劑,均相催化劑有酸、堿、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位,例如,合成氨生產(chǎn)采用鐵催化劑



              催化劑和反應(yīng)物同處于一相,沒有相界存在而進(jìn)行的反應(yīng),稱為均相催化作用,能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。均相催化劑包括液體酸、堿催化劑和色可賽思固體酸和堿性催化劑、可溶性過渡金屬化合物(鹽類和絡(luò)合物)等。均相催化劑以分子或離子獨(dú)立起作用,活性中心均一,具有高活性和高選擇性。



              每個(gè)簡(jiǎn)單或復(fù)雜的純化學(xué)性的作用,都伴隨著熱量的產(chǎn)生。貝特羅更為明確地闡述了與這相同的觀點(diǎn),并稱之為“大功原理”,他認(rèn)為任何一種無外部能量影響的純化學(xué)變化,向著產(chǎn)生釋放出大能量的物質(zhì)的方向進(jìn)行。雖然這時(shí)他發(fā)現(xiàn)了一些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)地進(jìn)行



              吉布斯前兩篇文可以說只是一個(gè)準(zhǔn)備,1876年和1878年分兩部分發(fā)表了第三篇文章《關(guān)于復(fù)相物質(zhì)的平衡》,文章長(zhǎng)達(dá)300多頁(yè),包括700多個(gè)公式。兩篇文章是討論單一的化學(xué)物質(zhì)體系,這篇文章則對(duì)多組分復(fù)相體系進(jìn)行了討論。由于熱力學(xué)勢(shì)的引入




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