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              發(fā)布時(shí)間:2021-09-11 19:50  

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              將其投入含有其他金屬(如稀土族元素和某些)離子的溶液中,在控制的濃度、溫度、pH條件下,使其他金屬離子與 Na進(jìn)行交換。①化學(xué)鍵合法。此法現(xiàn)大量用于制造聚合催化劑。其目的是使均相催化劑固態(tài)化。能與過渡金屬絡(luò)合物化學(xué)鍵合的載體,表面有某些官能團(tuán)(或經(jīng)化學(xué)處理后接上官能團(tuán))



              復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體,而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的,即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子



              歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)是兩個(gè)‘相反’的過程,這兩種反應(yīng)都一定是氧化還原反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng):指以碳原子化合物為主的各種反應(yīng)。氧化還原反應(yīng):指兩化合物間的電子轉(zhuǎn)移(如:單取代反應(yīng)和燃燒反應(yīng))燃燒反應(yīng)(初中化學(xué)書上也叫氧化反應(yīng)):指物質(zhì)和氧氣的反應(yīng)。氯化反應(yīng);指氯與有機(jī)物反應(yīng);核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng),核反應(yīng)屬于核物理變化。原子是化學(xué)變化中小化的粒子



              吉布斯引出了平衡的判斷依據(jù),用內(nèi)能、熵、體積代替溫度、壓力、體積作為變量對(duì)體系狀態(tài)進(jìn)行描述。并指出湯姆生用溫度、壓力和體積對(duì)體系體狀態(tài)進(jìn)行描述是不完全的。并將熵的判斷依據(jù)正確地限制在孤立體系的范圍內(nèi)。使一般實(shí)際問題有了進(jìn)行普遍處理的可能。




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