您好，歡迎來到易龍商務網！
發布時間：2021-08-30 21:01
【廣告】
如何根據硬度和堿度的關系了解水質?
天然水中的硬度主要是指Ca2 、Mg2 等金屬離子，水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2 、Mg2 、Na 、K 和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的硬度與硬度之間的關系分為三種情況。
(1)堿度>硬度(以mol/L計)HCO3->(Ca2 、Mg2 水中的硬度(Ca2 、Mg2 )都變成為碳酸氫鹽，并同時還有Na 、K 的碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度在。此時，堿度減去硬度所得的差值等于Na 、K 的碳酸氫鹽。這部分多出的Na 、K 的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負硬度。
(2)堿度=硬度(以mol/L計)即HCO3-=(Ca2 、Mg2 )此時只有Ca2 、Mg2 的硬度及其碳酸氫鹽堿度，既無非碳酸鹽硬度，亦無Na 、K 的碳酸氫鹽。
(3)堿度<硬度(以mol/L計)即HCO3-<(ca2 、mg2 )。此時又有兩種情況，一是ca2 >HCO3-的鈣硬水，此時水中有非碳酸鹽硬度CaSO4、MgSO4的存在，但沒有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2。另一種情況是Mg2 >HCO3-的鎂硬水，水中有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2的存在，但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在，而有鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4的存在。但上述兩種情況，無論是哪種，水中都有非碳酸鹽的硬度存在，而沒有Na 、K 的碳酸氫鹽存在。
什么是水的堿度？水中的堿度有哪幾種形式存在？
水的堿度是指水中能夠接受H離子與強酸進行中和反應的物質含量。水中產生堿度的物質主要由碳酸鹽產生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在和強堿弱酸鹽水解而產生的氫氧化物堿度。
所以，堿度是表示水中CO32-、HCO3-、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，堿度主要是由HCO3-的鹽類所組成。
可認為：總堿度M=[HCO3-]2[CO32-][OH-]-[H]當pH值大于7.0時，[H]可略去，故，M=c(Bx-)=[HCO3-][2CO32-][OH-]mol/L形成水中堿度的物質碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可以共存。
然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時存在，它們在水中能起如下反應：HCO3-OH-==CO32-H2O由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨存在，除此之外，還有兩種堿度的組合，所以，水中的堿度有五種形式存在，即：
(1)碳酸氫鹽堿度HCO3-；
(2)碳酸鹽堿度CO32-；
(3)氫氧化物堿度OH-；
(4)碳酸氫鹽和碳酸鹽堿度HCO3-CO32-；
(5)碳酸鹽和氫氧化物堿度CO32-OH-。
水中的主要陰、陽離子對水質有些什么影響？
水中主要的陰離子有Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-、OH-等，其中HCO3-、CO32-、OH-在水中常與陽離子K 、Na 、Ca2 、Mg2 等組成硬度和堿度，它們之間的量的變化要影響水的pH值變化，從這一變化可以知道水的屬性是腐蝕型的或是結垢型的。因此，它們是影響水的性質的主要離子。
Cl-是水中為常見的陰離子，是引起水質腐蝕性的催化劑，能強烈動和促進金屬表面電子的交換反應，特別是對水系統的不銹鋼材料，應力集中處(如熱應力、震蕩應力等)，會引起Cl-的富集，加速電化學腐蝕過程。
SO42-也是水中較為普遍存在的腐蝕性陰離子，使水的電導率上升，同時又能與陽離子Ca2 等生成CaSO4沉淀而結垢，它又不是水中硫酸鹽還原菌的營養源。
水中主要的陽離子有K 、Na 、Ca2 、Mg2 和Fe3 、Mn2 等，其中Na 是水中為常見的陽離子，K 、Na 的存在使水的電導率上升，增加了水的不穩定傾向；其中Ca2 、Mg2 是組成水中硬度的主要離子，在一定的條件下，常在受熱設備的表面結垢，影響傳熱效果。Fe3 、Mn2 很易生成Fe(OH)3、Mn(OH)2的沉淀形成水垢，從而產生垢下腐蝕，又是鐵細菌生長的促進劑。
