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玻璃的主要成分是石英石即二氧化硅(sio2)，硫酸是強酸而二氧化硅是酸性氧化物所以不發(fā)生的發(fā)應能腐蝕玻璃的酸是hf玻璃美妙的特性是透明，不生銹、抗腐蝕，這些優(yōu)點懸其他材料，如各種優(yōu)良的金屬、磚石及木材等望塵莫及的。從埃及古墓中發(fā)掘出來的玻璃項珠，在地下埋了四千多年，硫酸公司，至今仍然象當年制成的那樣閃耀著美麗的光澤。

　　玻璃的主要成分是石英石即二氧化硅(sio2)，它十分堅硬，此外，它具有透明的特性，它被廣泛用作玻璃窗、光學儀器玻璃，以及各種化學和生活容器。人們在化學上的各種實驗，總希望能直接看到容器內的化學反應，這只有玻璃才能勝任，因為它透明，而且還能抗各種化學物質的腐蝕。

　　一般的金屬遇到酸就要發(fā)生化學反應，連穩(wěn)定的“金屬王”的金子，在遇到由HNO3和鹽酸混合成的“王水”時，也被馴服而溶解了。唯獨玻璃不怕鹽酸、硫酸、HNO3甚至王水的侵蝕。只有苛性堿才能略微腐蝕玻璃的一層表皮。因此玻璃成了化學家的寵兒，甚至成了化學家的代稱“玻璃試管”。

　　玻璃雖易碎，但卻很硬，它受承受的壓力遠遠超過了生鐵。有人做過這樣的實驗;在同樣大小的生鐵塊和玻璃塊上加壓重物。當重量達到一百斤時，生鐵塊就被壓碎了，而玻璃卻安然無恙。一直加壓到一百八十斤以上時，玻璃塊才破碎。面對這樣堅硬的脾氣，如果我們用普通鋼材做的刀、剪、錐、鋸都不能動他分毫時，只有用gao級合金鋼做的刀和金鋼砂輪才能在玻璃上刻劃出痕跡來。

硫酸我們大家都不陌生，硫酸價格，有很強的腐蝕性，同時也有很強的吸水性，小編今天為大家分享的內容就是硫酸的吸水性.

　　就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃1硫酸來干燥.它是良好的干燥劑.這個與脫水性有很大的不同，脫水性一般反應前沒有水，而是氫氧元素以個數(shù)比的形式形成水，從有機物中出來.而吸水性則是反應前就有水，只是在此過程中硫酸做了一個干燥劑的作用.如五水硫酸銅和硫酸反應就會生成硫酸銅和水，這個反應就是體現(xiàn)硫酸的吸水性，還有在實驗室制取乙烯的過程中，體現(xiàn)濃1硫酸的吸水性，促使反應向正反應方向進行.在一些硫酸作催化劑的反應中，硫酸，尤其是是濃1硫酸，一般都體現(xiàn)硫酸的吸水性.就硫酸而言，吸水性是濃1硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質.濃1硫酸的吸水作用，指的是濃1硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱.

硫酸是我們工業(yè)生產中很重要的一種化工原料，在自然界中也有一些硫酸的存在，下面我們就來看看硫酸是如何在自然界存在的。

　　酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化1硫與大氣中的水反應，生成亞硫酸，亞硫酸又被大氣中的氧氣氧化，生成硫酸，隨雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用堿性物質進行中和自然界中，很多含硫的礦物質，例如硫化亞鐵，在發(fā)生氧化反應后形成硫酸，所形成的液體為高度酸性，能氧化殘留的金屬物，釋出有毒的氣體。

　　此外在生物界，有一種海蛞蝓也能噴射含硫酸的分泌物來御敵，純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm?，沸點337℃，盡管可以制出濃純凈的硫酸，并且室溫下是穩(wěn)定的，但是純硫酸凝固點過高，所以為了方便運輸通常制成98%硫酸，硫酸廠，硫酸能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰，在使用中請一定注意安全使用。

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