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數(shù)據(jù)顯示充了普通空氣的輪胎比氮氣的輪胎氣壓上升的更快，從30℃上升到50℃，氮氣輪胎上升的更慢一些，但是在50℃時，空氣輪胎和氮氣輪胎的胎壓差別非常小，僅僅為0.02BAR，這個胎壓的差別幾乎是可以忽略忽略不計。 氮氣

但是，“氮氣輪胎更安全”這個觀點并不是空穴來風啊，你看那些要求安全系數(shù)極高的飛機輪胎、F1賽i車等等都規(guī)定必須充氮氣，甚至，i極為嚴苛的歐盟標準，也開始規(guī)定汽車充氮氣。氮氣

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由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖還能夠看得出來，除了NH4弱電解質(zhì)外，氧化數(shù)為0的N2分子式在圖上趨勢圖的值，這表明相對于別的氧化數(shù)的氮的化合物來講的話，N2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀況結(jié)構(gòu)。氧化數(shù)為0到 5正中間的各式各樣氮的化合物的值都位于HNO3和N2二點的連線(圖上的虛線)的上面。因此，這類化合物在熱力學(xué)上并不是穩(wěn)定的，很容易造成歧化反應(yīng)。在圖上一個比N2分子式值低的是NH4弱電解質(zhì)。氮氣

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N2還原的決速步是N≡N三鍵的斷裂，N≡N具有極高的解離能（941 kJ?mol-1），實現(xiàn)N≡N的斷裂就需要尋找具有高i效催化活性位點的催化劑。已有的文獻報道了Mo、W、Fe或Ru離子可促進N≡N的斷裂。日本大阪大學(xué)的Yasuhiro Shiraishi教i授課題組以此為出發(fā)點進行了詳細研究，使用一種表面存在大量氧空位的TiO2材料在紫外光的照射下催化氮氣合成氨，催化劑表面氧空位的Ti3 活性位點，具有非常強的N2還原活性。經(jīng)過催化劑的篩選及條件優(yōu)化，氨生成速率可高達180 μM。氮氣

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