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殊不知反映中必須髙壓（>700bar）、高溫（>673K）的標準，還需應用很多氡氣且造成空氣污染物CO2，加工過程分子合理性差，也不足綠色環保。找尋更柔和更翠綠色的方法合成氨很必須。理想化的情況便是應用地球上很多存有的水為氧化劑，復原一樣很多存有的氮氣以合成氨。氮氣

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BiOBr在能見光下（λ>400nm）就可以催化合成氨的反映，但搞效率較低，轉化成氨的產出率也不足理想化，此外，催化劑非常容易空氣氧化可靠性較弱。TiO2一樣被報導具備催化活性，但需依靠貴重金屬（如Pt、Ru、Rh、Pd）來提升催化活性，這一定水平上限定了該方法的廣泛運用。氮氣

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再利用，現如今有一種PP發泡塑料就具有這種易回收 利用的特性，耐熱，抗腐蝕又安全系數，還可以在微波爐內升溫，如果經歷發泡生產制造處理，變為發泡聚丙i烯pp就能制成又輕又安全系數的容器，并且材質單一如果回收 方式適當就能再利用。氮氣

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化學性質

氮氣分子的分子軌道式為 ，對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中穩定的，氮氣的相對分子質量是27。氮氣

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